Material
balanza
tubo de desprendimiento
probeta de 100ml
soporte
nuez
pinzas de tres dedos
chorola (roja)
regla
jeringa 5ml
tubo de ensayo
Procedimiento

determinar el volumen del bote. Recortar cuadritos de papel aluminio
de 2x2 y mesclar con el acido
Al + HCl (ac) reacción gaseosa

peso en total de aluminio 2.6gr


Resultados

prubas de los cuedritos de aliminio con las
medidas de 2x2.
1er cuadrito, 21ml
2do cuadrito 21ml
3ro cuadrito 21ml

¿Qué tanto es tantito?

Matarial:

Tres cajas de petri
una balanza
tres tubos de ensayo cristalizador una lámpara de alcohol
pinzas para tubo


Procedimiento:
En una caja de petri coloca agua hasta el borde
toma cinco mililitros de ácido esteárico en una buretra, cuenta la cantidad de gotas contenidas en un mililitro de disolución.
coloca cuidadosa mente una gota de disolución de ácido esteárico en el centro de la caja de petri, empleando la buretra
cubre la superficie con una capa delgada de talco o polvo de gís, lo mas uniforme posible
coloca con cuidado la tapa de la caja de petri, dibuja el contorno de la figura dejada por la  gota de ácido esteárico, calcula la superficie
repite el experimento
calcula la superficie obtenida en ambos experimentos

Resultados:
numero de chaquiras que hay en la bolsa 7736         numero de chakiron que hay en la bolsa      3790


       

       

Juntos para siempre

Material

1 gradilla
4 tubos de ensayo
pinzas para tubo lampara de alcohol
imán
agitador
juego de caimanes

Procedimiento

Experimento 1

Diferencia entre compuestos y mezcla, une aprox. 1gr. de limadura de hierro  con 0.6gr azufre. Coloca el imán de bajo del papel que contiene esta mezcla. observa y registra lo ocurrido
Transfiere la mezcla anterior a un tubo de ensayo y calienta hasta que no se produzca un cambio en el tubo
Vacía el producto obtenido y acerca el imán.
¿es posible separar el hierro?
no

Experimento 2.

Toma una lamina de mg. y llevala ala flama de alcohol. observa y registra lo ocurrido.

Experimento 3.

 Electrólisis del agua en un cristalizador, mezcla agua y bicarbonato de sodio.
llena 2 tubos con la mezcla anterior  y invierte lo sobre el cristalizador, une los caimanes (2 alambres de cobre a cada uno introduce lo en un tubo de ensallo el otro extremo de los caimanes a la pila, observa en cual de los dos hay mas gas. extra el tubo que tiene mas gas taoalo con el dedo y acercalo a la flama de alcohol.

ezp4 ilumina de manera semejante 3tangramaslo, recortalos y pegalos con una separación.

resultados. Experimento                                        1
condiciones iniciales         era como un polvo de la dos sustancias

condiciones finales                se pinto el tubo

observación                    olia feo y las sustancias se separaron

Experimento                          2
condiciones iniciales  es una lamina muy pequeña

condiciones finales      quedo hecha ceniza

observación      prendió encendiendo una luz blanca

Experimento                              3       
condiciones iniciales           había pura agua con bicarbonato

condiciones finales            se lleno de de burbujas uno de los tubos

observación           del lado donde están las burbujas esta el hidrógeno y donde no hay nada esta el oxigeno

 Experimento                                        1

      

Experimento                          2

Experimento                              3

Experimento 4

 

Juntos pero no rebueltos

Procedimiento

 

Experimento1

a) tomar 10gr de la mezcla problema y colocarla  sobre una hoja de papel blanco, distribuyela cuidadosa mente de manera que al acercar el imán sea posible uno de los componentes de la mezcla.

b)  Transfiere los solidos  restantes a un vaso de precipitados, agregarle agua y agita vigorosa mente. Filtra de manera que puedas separar el sólido completa mente, el liquido recibelo en otro vaso.

 

c) Evapora ese liquido hasta obtener un residuo blanco

Experimento 2:

a) Cortar el papel filtro en tiras de 4cm de ancho por 10 de largo

 

b)realiza una marca redonda con el plumón base agua a un centímetro  de un extremo de la tira de papel

 

c) deja secar esta marca e introduce cuidadosa mente la tira de papel en un vaso de pp que contiene alcohol Nota: el nivel de liquido no debe mojar la marca del plumón

 

d)el liquido ascenderá poco a poco atraves del papel, el cual  debe ser retirado poco antes de llegar al borde del vaso de pp

 

e)repite el procedimiento usando como liquido  las mezclas de alcohol/ agua siguientes: 5ml/5ml 2.5ml/7.5ml 7,5ml/2.5ml y agua sola

                                

 

       

               

 

               

 

            

espiritus Invisibles al Ataque

Material

Balanza
tubo de ensayo
pinzas para tubo
soporte universal
pinzas para uretra
lámpara de alcohol
globo
marco de pesas tapón de hule regla

Procedimiento

Llena una jeringa con aire e inserta la aguja de la jeringa en un tapón de hule. Sujeta la jeringa al soporte universal y ve colocando pesas de diferente masa sobre el embolo de la jeringa.

Tapa la boca de un tubo de ensayo con un globo y calienta suavemente el tubo, observa y registra lo ocurrido.

Determina la presión que ejerce  un borrador en cada una de sus caras.

Resultados
1) hasta 1ml.
2) que se regresa poco a poco pero ya no regresa a su punto de inicio.
3) cuando se va jalando el emboló se siente presión y si lo sueltas regresa hasta el inicio.

El mercurio 585ml sube ya que el aire lo empuja hacia dentro hasta esa altura por su densidad, pero en cada lugar seria diferente lo que subiría el mercurio.

Masa                   presión                         volumen
50g = 0.05kg         p= 1580.6 pa                    4ml
100g = 0.1kg         p= 3161.2pa                     2ml
300g = 0.3kg         P= 9483.8pa                    .2ml



se inflo el globo   por que con la temperatura las moléculas del aire se expanden y por eso el globo se infla.

65cm= 0.0769 = 0.76048 = 116.99pa
            0.0065  = 0.0065

52.5cm = 0.0764 = 0.76048 = 2.33pa
                0.0325     0.0325

12.cm  = 0.0269 = 0.76048 = 608.384pa

               0.00125    0.00125

Mosaicos

Practica # 3 Nunca te enamores de tu hipótesis

MATERIAL:
4 vasos pp de 250ml
2 tubos de ensayo
1pinzas de tubo
1 lampara de alcohol
1 jeringa
1 caja petri
1 cucharilla de combustión

EXPERIMENTO 1
Coloca en un vaso de pp 150ml de agua introduce un vaso de ensayo y explica lo que ocurre.

EXPERIMENTO 2

Llena hasta la mitad el tubo de ensayo, cubre la del tubo con un papel y inviértelo cuidadosamente ¿por qué no se caí el papel ni el agua?

EXPERIMENTO 3

Tapa el extremo de la jeringa vacía con tu dedo pulgar, jala el embudo de la jeringa y explica por qué el ebulo se regresa inmediatamente.

EZPERIMENTO 4

Coloca 100ml de agua en un vaso pp y añade unos cristales de  registra el tiempo en que los cristales se distribuye en el agua.

EXPERIMENTO 5

Repite el experimento anterior utilizando agua caliente.

EXPERIMENTO 6

Coloca unos cristales de de  sodio sobre un cubo de hielo y déjalo 10 min.

EXPERIMENTO 7

En un tubo de ensayo seco coloca un cristal de yodo y calienta suavemente hasta que observes un cambio, deja enfriar y registra el cambio observado.

¿Qué veo?	¿Cómo lo explico?	Como lo represento en el modelo de partículas
	por que el tubo esta lleno de aire y no deja entrar el agua
	el aire succiona el papel y el agua
	por que el aire de afuera empuja al embolo
	por que en el agua tibia   las moléculas se mueven lento
	por que en el agua caliente las moléculas se distribuyen mas rápido
	por que en los sólidos hay espacio vació entre las moléculas y por allí entran los cristales
	por que al calentarlo las moléculas se expanden i pasan de sólido a gas y cuando se enfría las moléculas se reducen y regresa a estado sólido

Conclusión

Al empesar la práctica nos dividimos el trabajo para que todos rebajaran e hiciéramos algo

primero fuimos asiendo cada experimento y nos fuimos dando cuenta de que el aire si importa mucho y que las moléculas en cada sustancias actúan diferente y que la temperatura es un factor que influye mucho en las moléculas.

Ciencia y Filosofía

La filosofía, palabra de origen griego, raíces filia. amor y sophia sabiduría. los filosofos "enamorados2 cuya lobor consiste en preguntarse acerca de la vida, el mundo, los fenomenos y el sentido de éstos. los cientificos. por lo contrario, son vistos como personajes que se ocupan de un lobor más practica: llevar a cabo experimentos para poner a prueba una hipotesis sobre una manera de interpretar los fenómenos de la nuturaleza.

Existe una rama de la filosofia llamada epistemología que aborda exclusivamente los problemas de la ciencia. Algunos son los siguientes: ¿Qué tan bien funcionan las teorias científicas como representaciones de la raelidad? ¿Por qué funciona la ciencia?..
Porque a pesar de lo que pudiera pensarse, no es para nada obio que la ciencia nos proporcione conocimiento objetivo de la nutureleza: solo nos brinda interpretaciones y modelos de ella que pueden ser más o menos engañosos.
la ciencia sea intrísicamente superior a otras formas de conocimiento, sin enbargo los resultados prácticos que ofrece son inconmparablemente más efectivos que los de cuaquier otra forma de abordar la realidad.

La quómica ha creado entre el arte y la ciencia, la produccion de los materiales, pasando por los procesos de la monificación, los procesos de obtención de los materiales como el hirro, el cobre, el broce, la plata y el oro.
Tal vez una de las ideas más arraigadas en nuestra cultura es que debemos sber de qué hablemos cuando hablemos de algo. Las obviasson "verdades del sentido común" , la historia de la ciencia muestra que muchas veses se ha enconyrodo sin saber que se buscaban;otras ocasiones se ha llado cosas más valiosas que las buscadas, un anticipo de las verdades  del sentido comun. hasta el siglo xv era "sentido común" que el sol se movia y no la tierras.En el siglo XVII que la materia no se conserva al arder la madera, sin enbargo, la química nos enfrenta a conceptas que son inabordables sin una formación cientifica.

En la química debemos diatinguir entre "conosimiento teíorico"y "conocimeinto práctico".El hombre por naturaleza curison y practico, comenzó a sistematizar sus observaciones del ambiente que lo rodea.

la dificultades para elaborar un conocimiento teorico son :
1.-Laenorme variadad de propiedades de los materiales y sus dependencia de las condiciones del medio ambiente
2.- Ladistancia social entre los trabajos manuales e intelectuales.
3.-La necesidad del secroto para mantener la superiodad.

En el siglo XVIII una nuva aproximación cientifica comenzaba a funcinar: La Ilustracion . La quimica llego a un enorme grodo de precision en sus midiciones.

Eres o te pareces

Introducción

                                                 Propiedades                                               

                                                       I

  _____________________ CUALIDADES___________________

I                                                                                                           I

depende                                                                                         no depende de la

de la cantidad                                                                                cantidad de

de materia                                                                                     materia

I                                                                                                             I

extensivas                                                                                       intensivas

I______________________________________________________I      I                                                                                                            I        

I                                                                                                            I

masa                                                                                                densid  volumen                                                                                        T° fusión   inercia                                                                                           T° ebullición

Material:

soporte
pinzas de termómetro
vaso de pp 250ml.
termómetro
tubo capilar
lampara de alcohol
balanza
probeta 10, 100ml
gradilla
6 tubos de ensayo
cucharilla con bastón





 Procedimiento:

1.- La ultima vez que chonita CHON limpio la alacena se desaparecieron las etiquetas de unos frascos en los que había unos polvos blancos, como tu ya sabes química deberás ayudar a chonita identificar cada uno de los polvos para que ponga la etiqueta correspondiente.
 Entre las etiquetas desprendidas están: sal azúcar, carbonato de sodio, grenetina natural, maicena y una que no se le entiende el nombre.
 La única condición es que no puedes probar ninguna sustancia.

2.- Determina la densidad  de dos materiales para revisar la variación de densidad en un polimero antes y después de la hidratación.
Como el polimero absorbe rápidamente agua, para medir su volumen seco utilizaremos alcohol.

3.-Determina el punto de fusión  del ácido esteárico: cierre el extremo de un tubo capilar acercando a la llama de la lampara de de alcohol a ese tubo añade aproximada mente dos cm de ácido esteárico, une el tubo capilar a un termómetro mediante una liga, introduce lo en un baso de precipitado con 100ml. de agua, calienta el agua hasta que el ácido esteárico se funda i registra la temperatura a la que ocurrió el P.F.



Resultados:                                    

1, azúcar: se hace caramelo
granétina: se cuajo
carbonato: se hace espuma con el vinagre
maicena: se puso morada
sal: se disolvió en el agua
lo que no sabemos que es: azúcar glas la quemamos y olio a bombón
2. m probeta c/a= 168.9     50m
m probeta= 118
m probeta c/b= 140.3         71ml
V= 211
m= 22.3
D=m/v
D= 22.3/2 = 1.06

Polimero V probeta 5ml alcohol= 42              m de probeta= 38
Vpsm alcohol c/p= 43                                m=39
V= 1
d= m/v
d= 39/1 = 39

3. con la lampara encendida acercamos el tubo capilar para cerrarlo poco apoco.

Conclusiones:

Al empezar  hacer la práctica fuimos pensando como hacer para saber que era lo que era cada sustancia pues como todas se parecían tuvimos que hacer varias pruebas para comprobar nuestras teorías.

Al hacer cada experimento nos fuimos dando cuenta de que era cada polvo y al que mar o disolver n agua fuimos descubriendo que era cada uno de los polvo y fuimos observado el comportamiento de cada sustancia al hacer diferentes tipos de experimentos con cada uno de ellos.

Practica de laboratorio

Nombre de la practica: Química en peñales

Introducción:

El poliacrilato de sodio es un polímero, formado por monómeros inventado por Robert Niles Bashaw. Puede aumentar su volúmen hasta mil veces si se le agrega agua destilada. Durante los años 40, se usaban para los bebes telas rectangulares confeccionadas con algodón.

Material:

1 pañal.

4 vasos de precipitados de 250 ml.

1 termometro.

1 balanza.

1 parrilla.

1 cronemetro.

sal.

Precedimiento:

1.- Describe detalladamente cada una de las capas del pañal y pesa el mismo registrando su masa.

2.- Capacidad de absorción del polímero poli acrilato.

(1) pesa un vaso pp.

(2) añade 3 gramos de capa central del pañal.

(3) añadir agua a la mescla anterior hasta que el material ya no absorba más agua, registra la masa total y calcula el porcentaje de agua absorbida por el pañal.


3.- Pesa en vaso pp y añade 3 g de la parte central del pañal.

a) Añadir 100 ml de agua a temperatura ambiente y registra el tiempo que tarda en formarse el gel.

b) Repetir el experimento anterior sustituyendo el agua a temperatura ambiente por 100 ml del agua a 50c.

c) Repetir el experimento anterior sustituyendo el agua a temperatura ambiente, por agua con 2 g de sal.

Registra el tiempo de cada uno de los pasos.

Resultados:
Procedimiento 1:

Tiene un peso de 40 gramos.
Esta dividido en dos capas la primar es como de pellón y la segunda es como de algodón.
Procedimiento 2:
1) Peso del vaso 113.5 gr
2) Peso del vaso con 3 g de polímero 116.5 gr
3) Cantidad de agua absorbida 164 ml
4) Peso del polímero con el agua es de 271.7 gr

Procedimiento 3:
Primer vaso:
a) Peso de vaso 99.8gr.
b) Temperatura del agua es de 18c.
c) Peso del vaso con 3 g de polímero 102.8gr
d) Tiempo en absorción 37s.

Segundo vaso:
a) Peso del vaso 112gr.
b) Peso del vaso con 3 g de polímero 115gr.
c) Temperatura del agua es de 50c.
d) Tiempo en absorción 20s.

Tercer vaso:
a) Peso del vaso 111gr.
b) Peso del vaso con 3 g de polímero 114gr.
c) Agua con 2 gramos de sal.
d) Tiempo en absorción 54s.


Observaciones.

El equipo trabaja de manera organizada, cooperativamente y alegremente elaboren do el experimento.

Conclusiones:
El experimento me agrado, ya que no sabia el funcionamiento del polímero y al parecer fue divertido, ver como un pedazo de polímero absorbe bastante agua.